Presentación nomenclatura inorgánica.

Open publication - Free publishing - More quimica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

En la naturaleza existen miles de millones de sustancias, que las podemos clasificar en dos tipos:
-Elementos: formados por un solo tipo de átomos.
-Compuestos: formados por la combinación de dos o más tipos de átomos.

La química es la parte de la ciencia que estudia la composición de las sustancias.
Para representar las sustancias se utilizan fórmulas químicas, formadas por simbolos que me indican el tipo de elementos que forman la sustancia y unos subíndices numéricos, que me indican el número de átomos de cada especia que forma la sustancia.

ELEMENTOS QUÍMICOS

Son las sustancias más sencillas que encontramos.
La mayoría de los elementos son monoatómicos, excepto los elementos gaseosos que se presentan en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas.

COMPUESTOS BINARIOS

Para nombrar los compuestos binarios primero se nombra el derecho seguido del elemento de la izquierda.
Hay 3 tipos de nomenclatura:
-N.sistemática: Se caracteriza por presentar los prefijos : mono, di, tetra...
que me indica el número de ñatomos que existen de cada especie en la sustancia.
-N.stock: Se caracteriza por presentar entre paréntesis y números romanos la valencia del elemento.
-N.tradicional: Se caracteriza por presentar los siguientes sufijos en función del número de valencias que tiene el elemento.

1 valencia: ...ico
2 valencias: -pequeña: ...oso
-grance: ...ico

3 valencias: -muy pequeña: hipo...oso
-pequeña: ...oso
-grande: ...ico

4 valencias: -muy pequeña: hipo...oso
-pequeña: ...oso
-grande: ...ico
-muy grande: per...ico

El átomo.

Inicialmente se difinio como la particula más pequeña que constituen la materia. Han sido muchos los cientificos que intentarón estudiar como estaba formado un átomo, estableciendo así varios modelos átomicos.
-MODELOS ÁTOMICO DE THOMSON.
Thomson define átomo como una esfera mariza de carga positiva en la cual se encuentran incustrado los electrones de carga negativa.
-MODELOS ATOMICO DE RUTHERFORD.
El esperimento que realizó Rutherford consistio en coger una placa fina de oro sobre la que proyecto con rayos de partículas alfa (partícuals positivs), que observo que:
-La mayoria de los rayos atravesaban las laminas sin cambiar de direción.
-Algunos rayos descriaban su trayectora.
-Y unos pocos rebotaban.
A partir de este esperimento Ruthenford afirmo lo que se conoce como átomo nuclear, que dice:
-El atómo esta practicamente hueco y tiene un núcle muy pequeño cargado positivamente.
-El volumen ocupado por el núcleo es muy pequeño comparado con el volumen del átomo.
-Los electrones se encuentran dispersos por el resto de átomos.

Carga eléctrica

Las propiedades eléctricas que presenta la materia el hecho de que existen cara eléctrica.
La carga es una magnitud física que se puede medir y su unidad en el sistema internacional es el culombio (C).
Podemos hablar de dos tipos de cargas eléctricas:
-Positiva:
-Negativa

FUERZA ENTRE CARGAS ELECTRICAS. LEY DE COULUMB.

Cuando aproximamos dos cuerpos cargados eléctricamente se producen entre ellos fuerzas de atracción o de repulsión.
Las cargas del mismo signo se repelen, entre ellas se origina una fuerza de repulsión.
Las cargas de distinto signo se atraen, entre ellas se origina una fuerza de atracción .
Coulumb midió con una balanza de torsión la fuerza que ejerce una esfera fija sobre otra móvil, ambas cargadas.

MÉTODO DE ELECTRIZACIÓN.

Existen tres métodos fundamentales para electrizar la materia:
-Frotación
-Contacto
-Inducción

Cuando se frotan ciertos materiales:
-Atracción
-Repulsión

Por frotamiento :
-Péndulo eléctrico: es una bolita de médula de saúco que cuelga de un soporte por medio de un frilto de hilo.
-Para su estudio vamos a utilizar el eléctroscopio.